1 還原法 由碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀，碘酸鉀，水，之后用還原鐵粉還原而得。

2 鐵屑法 將鐵屑與碘作用，生成六碘化三鐵，然后加入碳酸鉀，加熱濃縮而得。

3 中和法 將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應而得。

4 硫化物法由硫酸鉀與硫化鋇作用，生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應，除去硫磺，濃縮，干燥，即得成品。

備注:鐵屑法原料易得，價格便宜，生產安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需采取安全防護措施，但所得成品純度較高。

按GB1272-88中規定的分析方法檢測。

碘化鉀(KI)含量 取試樣溶于水，加乙酸溶液及三滴曙紅鈉指示劑，用硝酸根滴至紅色。

砷含量的測定 試樣于定砷瓶中溶于水，經處理后與標準比色。

重金屬的測定 試樣在硫酸溶液中加熱蒸干，殘渣溶于水，經處理后，不得大于標準。

澄清度試驗 試樣溶于水，其濁度不得大于澄清標準。

鋇含量的測定 試樣溶于水后，在乙醇、抗壞血酸存在在的酸性溶液中所呈濁度不得大于標準。

方法名稱:

碘化鉀-碘化鉀的測定-氧化還原滴定法

應用范圍:

本方法采用氧化還原滴定法測定碘化鉀的含量。

本方法適用于碘化鉀的測定。

方法原理:

取本品適量，加水溶解，加稀鹽酸，用碘酸鉀滴定液滴定至黃色，加三氯甲烷，繼續滴定，同時強烈振搖，直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)相當于16.60mg的KI。計算，即得。

試劑:

1. 水(新沸放置至室溫)

2. 稀鹽酸

3. 三氯甲烷

4. 碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)

儀器設備:

試樣制備:

1.稀鹽酸

取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5%~10.5%。碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)

2.碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)

配制:取基準碘酸鉀，在105℃干燥至恒重后，精密稱取10.700g，置1000mL量瓶中，加水適量使溶解并稀釋至刻度，搖勻，即得。

操作步驟:

取本品約0.3g，精密稱定，加水10mL溶解，加稀鹽酸35mL，用碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)滴定至黃色，加三氯甲烷5mL，繼續滴定,同時強烈振搖,直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)相當于16.60mg的KI。

注1:"精密稱取"系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一,"精密量取"系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。

注2:"水分測定"用烘干法，取供試品2~5g，平鋪于干燥至恒重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏松供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃干燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置干燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度干燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量(%)。

參考文獻:

中華人民共和國藥典，國家藥典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.806-807。

用途

用來制造有機化合物和化學試劑等。我們常吃的所謂加碘食用鹽就是在普通食鹽(純氯化鈉)中加入碘化鉀或碘酸鉀(按二萬分之一的比例)。碘化鉀在皮膚科領域有一些特殊的用途。它的作用機制部分是由于增強了對壞死組織的溶解和消化作用。碘化鉀也有抗真菌活性。臨床用它來治療孢子絲菌病、著色芽生菌病、持久性的結節性紅斑和結節性血管炎等。使用碘化鉀時也要注意它的副作用，它會引起膿皰、水皰、紅斑、濕疹、蕁麻疹等，也可使痤瘡加重，當然也可引起消化道反應和粘膜癥狀。在醫藥上用于防治地方性甲狀腺腫，促進眼玻璃體渾濁的吸收及祛痰。碘化鉀是制備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑、碘及某些難溶金屬碘化物的助溶劑。也可用作分析試劑、色層分析和點痛分析。

碘化鉀為穩定劑和助溶劑，飼料級的碘化鉀也可做作為飼料加工中碘的補充劑。

碘化鉀還可以測臭氧濃度，置換出碘使淀粉變藍，反應如下:

O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2

化學式 KI

摩爾質量 166.0028 g/mol g·mol

外觀 白色晶體

密度 3.123 g/cm3

熔點 681 °C (954 K)

沸點 1330 °C (1603 K)

128 g/100 ml (6 °C)

140 g/100 mL (20 °C)

176 g/100 mL (60°C)

206 g/100 mL (100°C)

溶解度 2 g/100 mL (乙醇)

在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)

微溶于乙醚，氨。

由于碘屬于溫和的還原劑，因此碘離子I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為I2單質:

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用于天然產物當中提取碘�？諝庖部梢匝趸�碘離子，當KI樣品長期放置后用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色(碘單質溶于有機溶劑的顏色)。當處于酸性環境中，氫碘酸(HI)是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I:

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2，I鹽易溶于水，并且可以通過該反應使碘用于氧化還原滴定。KI3水溶液，即"Lugol溶液"，可用于消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉淀碘化銀(見光分解，可用于制作高速攝影膠片)，故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來制備碘代芳烴。 例如:

C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN

C6H5NN ===【KI】== C6H5I

碘化鉀與溴反應來制取碘單質和溴化鉀:Br2+2KI=2KBr+I2

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用于親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

碘化鉀還能與氯氣進行反應，從而驗證氯氣的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。

碘化鉀遇到雙氧水進行會反應，其實碘化鉀只是催化雙氧水，使雙氧水分解成水和氧氣，而且是放熱反應，大量的熱量無法及時散掉，有生成氧氣，所以會冒出了很燙的泡沫，因為泡沫的保溫性級差，所以變成泡沫后，熱量馬上就散掉了。

產品:碘化鉀片、加碘食用鹽。

制法:由碳酸鉀與氫碘酸或碘化亞鐵溶液作用而制。

本品最好在密封、遮光的地方存放。